Kedves Diákok!
Ezen a héten, december 17-én nagyszünetben az aulában lesz az utolsó kémia kísérlet és a kísérletekhez kapcsolódó feladatmegoldó verseny eredményhirdetése!
A december 3-i kérdéssor megoldásait és az aktuális eredményt itt olvashatjátok. A múlt heti feladat "megoldása" december15-ig adható le a 28-as szertárban Likerné Pucsek Rózsa tanárnőnek. Mindenkit szeretettel várunk Fellenbeck Dávid búcsúkísérletére!
Válaszok a december 3-i kísérlethez: Leadási határidő:
1.) A kénsav molekula szerkezeti képletének felrajzolása (1p)
2.) Milyen R és S mondatok tartoznak a kénsavhoz? (1p)
R35 – Súlyos égési sérülést okoz
(S 1 / 2) – Elzárva és gyermekek számára hozzáférhetetlen helyen tartandó
S26 – Ha szembe jut, bő vízzel azonnal ki kell mosni és orvoshoz kell fordulni
S30 – Soha nem szabad vízzel keverni
S45 – Baleset vagy rosszullét esetén azonnal orvost kell hívni. Ha lehetséges, a címkét meg kell mutatni.
3.) Mi a magyarázata a kálium-permanganát, kénsav és vatta reakciójának? (3p)
A kénsav felszabadítja a permangánsavat, majd vizet von el tőle:
KMnO4 → HMnO4 → Mn2O7
A keletkező dimangán-heptaoxid könnyen bomlik:
Mn2O7 → 2 MnO2 + O3
A keletkező ózon erélyes oxidáló hatásának köszönhetően gyullad meg a vatta.
4.) Miért szenesedik el a cukor kénsav hatására? (1p)
Mert a kénsav erős vízelvonószer, így a szénhidrátokat elszenesíti.
5.) Miért lehet a tömény kénsavat acéltartályokban szállítani, de a híg kénsavat nem? (2p)
Mert a tömény kénsav passziválja a vasat (oxidréteget növel a felületén), de a híg sav reagál vassal hidrogéngáz fejlődése közben. (oldódik)
6.) A kénsav ipari előállításának lépései (3p)
7.) Számítási feladat:
Magnéziumot és cinket keverünk össze 2:3 tömegarányban. Hány cm3 10 m/m%-os (ϱ = 1,069 g/ cm3) kénsavval oldható fel 1,5 g keverék? (5p)
Egyenletek:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1,5 g keverékben a tömegarány alapján: 0,6 g Mg és 0,9 g Zn van. A moláris tömegek alapján a mólszám:
nMg = 0,6 / 24,3 = 0,0247 mol, ami 0,0247 mol H2SO4 – val reagál.
nZn= 0,9 / 65,4 = 0,01375 mol, ami 0,01375 mol H2SO4 – val reagál.
n (H2SO4 össz) = 0,03845 mol, ami 0,03845 mol x 98 g/mol = 3,7681 g Ez 37,681 g oldatban van, ami V = 37,681 g / 1,069 g/ cm3 = 35,25 cm3
össz: 16 pont
név/jelige |
2015. 09. 10. (12p) |
2015. 09. 17.
(14p) |
2015. 09. 24.
(12p) |
2015. 10. 01. – 10.08. (15p) |
2015. 10.15.
(14p) |
2015. 11. 05.
(15p) |
2015. 11. 12. |
2015. 11. 19. |
2015. 12.03. |
eddig összesen |
Lee |
10 p |
9 p |
8 p |
15 p |
8,5 p |
14,5 p |
11,5 p |
20 p |
15 p |
111,5 p |
Nyulis |
8 p |
9,5 p |
7 p |
13,5 p |
12 p |
15 p |
17 p |
19 p |
15 p |
116 p |
Osváth B. |
10,5 p |
6,5 p |
10 p |
11,5 p |
9,5 p |
12,5 p |
9 p |
- |
8 p |
77,5 p |
evermore |
7 p |
9 p |
8,5 p |
13 p |
13,5 p |
- |
- |
- |
- |
51 p |
Árvácska |
2 p |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
2 p |
Cilinderes |
7 p |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
- |
7 p |
Danka Benedek |
- |
5 p |
8 p |
11,5 p |
11 p |
- |
- |
- |
- |
35,5 p |
Csillag Dávid |
- |
- |
8,5 p |
- |
- |
12 p |
- |
- |
8 p |
28,5 p |