Kedves érdeklődő diákok!

Ezen a héten a pártkampány miatt elmarad a kémia kísérleti bemutató a csütörtöki nagyszünetben. A november 12-i kísérletekhez kapcsolódó kérdéssor megoldásai és az aktuális pontállás itt megtekinthető. Az elmúlt heti megoldások leadási határideje november 26. délután. Jövő héten újra várunk Benneteket!

Válaszok a november 12-ei kísérlethez:

1.)    Írj olyan reakciót egyenlettel, ami a bemutatott kísérlettel ellentétben pillanatszerű! (2p)

pl: BaCl₂ + H₂ SO₄ = BaSO₄ + 2 HCl (csapadékképződés)

bármely más jó egyenlet 1p, rendezés  1p

2.)    Mi a sötétkék szín megjelenésének a közvetlen oka? (3p)

A reakció során keletkezett jód  (1p) a keményítő amilóz spiráljába (1p) éppen belefér, így megváltoztatja a fénytörést (1p) és sötétkék színű komplex keletkezik.

3.)    A reakcióban szereplő citromsav mely vegyületcsoportba sorolható? Mi a szerkezeti képlete és a szabályos neve? Mi a szerepe a reakcióban? (5p)

                hidroxi-karbonsavakhoz / trikarbonsavakhoz (1p)

                Szabályos neve: 2-hidroxi-propán 1,2,3 trikarbonsav (2p)

                Helyes szerkezeti képlet (1p)

                Feladata: Késlelteti a szín megjelenését, kivilágosítja az oldatot.(1p)

4.)    Mi az analitikai kémiában használt jodometria alapja? (4p)

A jodometriás mérések alapja, hogy a redukálószerek az elemi jódnak elektronokat adnak át, miközben jodid ionok keletkeznek, oxidáló anyagok semleges vagy savas közegben a jodid-ionoktól elektronokat vonnak el, és így jód válik szabaddá. Az elemi jód vízben csak kismértékben oldódik, oldódását KI adagolásával lehet elősegíteni. A jodometriás mérések során felszabadult vagy megmaradt elemi jódot egy viszonylag kis standard redoxipotenciálú rendszerrel, a tioszulfát – tetrationát átalakulással mérhetjük. A jodometriás mérések során a jód eltűnésével vagy megjelenésével kell számolni, legalább 0,025 mol/dm3-es oldatokban a jód színének eltűnése vagy megjelenése is szolgálhat végpontjelzésül. Hígabb, vagy színes oldatokban indikátorkánt keményítőt használunk, mivel keményítő amilóz része a jóddal klarátot (kalitka típusú zárványvegyületet) képez, mely kék színű.

5.)    Számítási feladat: (5p)

             Klóros víz 10,00 cm³ –éhez feleslegben vett kálium-jodidot adunk és a keletkezett jódot

             15,60 cm³ 0,0988 mol/dm³ koncentrációjú Na₂S₂O₃ – oldattal titráljuk az alábbi, kiegészítendő   

             reakcióegyenletek szerint:  Cl₂ + 2 I^- = 2 Cl^-  +  I₂

                                                              I₂  + 2 S₂O₃ ^2-  = 2 I^-  + S₄O₆ ^2-

             Határozzuk meg a víz klórtartalmát mol/dm³ – ben!

             n (Na₂S₂O₃) = c x V =0,0988 mol/dm³ x 0,0156 dm³ = 0,001541 mol  (1,541 x 10^-3 mol)

             az 2. egyenlet alapján ez fele akkora molszámú jóddal reagál: n (I₂ ) = 7,705 x 10^-4 mol

             az 1. egyenlet alapján: n (I₂) = n (Cl₂)

             c (Cl₂) = n (Cl₂) / V_minta = 7,705 x 10^-4 mol/ 0,01 dm³ = 7,705 x 10^-2 mol/dm³