Kedves Diákok!

Ezen a héten, december 17-én nagyszünetben az aulában lesz az utolsó kémia kísérlet és a kísérletekhez kapcsolódó feladatmegoldó verseny eredményhirdetése!
A december 3-i kérdéssor megoldásait és az aktuális eredményt itt olvashatjátok. A múlt heti feladat "megoldása" december15-ig adható le a 28-as szertárban Likerné Pucsek Rózsa tanárnőnek. Mindenkit szeretettel várunk Fellenbeck Dávid búcsúkísérletére!

Válaszok a december 3-i kísérlethez: Leadási határidő:

1.)    A kénsav molekula szerkezeti képletének felrajzolása (1p)

2.)    Milyen R és S mondatok tartoznak a kénsavhoz? (1p)

 

R35 – Súlyos égési sérülést okoz

(S 1 / 2) – Elzárva és gyermekek számára hozzáférhetetlen helyen tartandó

S26 – Ha szembe jut, bő vízzel azonnal ki kell mosni és orvoshoz kell fordulni

S30 – Soha nem szabad vízzel keverni

S45 – Baleset vagy rosszullét esetén azonnal orvost kell hívni. Ha lehetséges, a címkét meg kell mutatni.

 

3.)    Mi a magyarázata a kálium-permanganát, kénsav és vatta reakciójának? (3p)

      A kénsav felszabadítja a permangánsavat, majd vizet von el tőle:

KMnO4  →  HMnO4  →  Mn2O7

                A keletkező dimangán-heptaoxid könnyen bomlik:

Mn2O→  2 MnO2  +  O3             

A keletkező ózon erélyes oxidáló hatásának köszönhetően gyullad meg a vatta.

 

4.)    Miért szenesedik el a cukor kénsav hatására? (1p)

 

Mert a kénsav erős vízelvonószer, így a szénhidrátokat elszenesíti.

 

5.)    Miért lehet a tömény kénsavat acéltartályokban szállítani, de a híg kénsavat nem? (2p)

 

Mert a tömény kénsav passziválja a vasat (oxidréteget növel a felületén), de a híg sav reagál vassal hidrogéngáz fejlődése közben. (oldódik)

 

6.)    A kénsav ipari előállításának lépései (3p)

 

 

 

 

 

7.)    Számítási feladat:

Magnéziumot és cinket keverünk össze 2:3 tömegarányban. Hány cm3 10 m/m%-os (ϱ = 1,069 g/ cm3) kénsavval oldható fel 1,5 g keverék? (5p)

 

Egyenletek:

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

 

1,5 g keverékben a tömegarány alapján: 0,6 g Mg és 0,9 g Zn van. A moláris tömegek alapján a mólszám:

nMg = 0,6 / 24,3 = 0,0247 mol, ami 0,0247 mol  H2SO4 – val reagál.

nZn= 0,9 / 65,4 = 0,01375 mol, ami  0,01375 mol H2SO4 – val reagál.

n (H2SO4 össz) = 0,03845 mol, ami  0,03845 mol x 98 g/mol = 3,7681 g  Ez 37,681 g oldatban van, ami V = 37,681 g / 1,069 g/ cm3 = 35,25 cm3

össz: 16 pont

 

név/jelige

2015. 09. 10.

    (12p)

2015. 09. 17.

       

(14p)

2015. 09. 24.

       

 (12p)

2015. 10. 01. – 10.08.  

(15p)

2015. 10.15.

   

  (14p)

2015. 11. 05.

 

 (15p)

2015.

11. 12.

2015.

11. 19.

2015. 12.03.

eddig összesen

Lee

10 p

9 p

8 p

15 p

8,5 p

14,5 p

11,5 p

20 p

15 p

111,5 p

Nyulis

8 p

9,5 p

7 p

13,5 p

12 p

15 p

17 p

19 p

15 p

116 p

Osváth B.

10,5 p

6,5 p

10 p

11,5 p

9,5 p

12,5 p

9 p

-

8 p

77,5 p

evermore

7  p

9 p

8,5 p

13 p

13,5 p

-

-

-

-

51 p

Árvácska

2 p

-

-

-

 -

-

-

-

 -

2 p

Cilinderes

7 p

-

-

-

 -

-

-

-

-

7 p

Danka Benedek

-

5 p

8 p

11,5 p

11 p

-

-

-

-

35,5 p

Csillag Dávid

-

-

8,5 p

-

 -

12 p

-

-

8 p

28,5 p