Kedves érdeklődő diákok!

December 3-án csütörtökön a nagyszünetben az aulában ismét kísérlet Fellenbeck Dáviddal. Az előző kérdéssor megoldásait és a pontverseny aktuális állását itt tekinthetitek meg. Szeretettel várunk Benneteket!

Válaszok a november 19-ei kísérlethez:

1.)    Mekkora a szén-dioxid relatív sűrűsége a levegőhöz viszonyítva? Számítsd ki! (Nézz utána, mekkora a levegő átlagos moláris tömege? )(3p)

ϱ _r = M (co₂) / M (levegő) = 44 g/mol / 29 g/mol = 1,517

2.)    Írd fel a szódabikarbóna és az ecetsav reakciójának egyenletét! (2p)

NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa  + CO₂  +  H₂O

3.)    Miért gyújtható meg a gyertya „füstje”? (2p)

A füst elgőzölgött, de még el nem égett viaszszemcséket tartalmaz. Amikor a lángot a füstbe tartjuk, ez „gyújtózsinórként” levezeti a lángot a kanóchoz, és újra meggyújtja a gyertyát.

4.)    Miért emelkedett meg a víz szintje a mérőhengerben, miután elaludt a gyertya? (3p)

Az elhasznált O₂ helyére CO₂ került.

A  keletkező CO₂ „oldódott” a vízben, így a mérőhengerben vákuum keletkezett, hiszen azonos térfogatban kevesebb gáz lett, így a nyomás csökkent.

5.)    Milyen a levegő térfogat%-os összetétele? (2p)

A légkör főbb alkotórészei: nitrogén 78,09%, oxigén 20,93%, argon 0,93%, egyéb (nemes)gázok 0,002%-a a térfogatnak. Tartalmaz nyomgázokat is (melyek a levegő azon összetevői, melyeket csak nyomokban találunk meg) , például  szén-dioxidot, metánt, vízgőzt, nemesgázokat.

6.)    Kémiailag milyen anyag a gyertya? (1p)

Viasz, faggyú vagy paraffin.

7.)    Melyik az a természetben előforduló folyamat, amely során éppen a szén-dioxid használódik el és oxigén keletkezik? (1p) Írd fel a rendezett egyenletét! (2p)

A fotoszintézis.     6 CO₂  +  6 H₂O  → C₆H₁₂O₆  +  6 O₂

8.)    Mekkora térfogatú, 101,3 kPa nyomású, 22 ⁰C-os szén-dioxid gáz keletkezik 1,6 g oktán égésekor? (5p)

C₈H₁₈  +   12,5 O₂  →  8 CO₂  +  9 H₂O 

1 mól, azaz 114g oktán égésekor  8 mól CO₂ keletkezik, akkor 1,6 g oktán égésekor:

1,6 / 114 x 8 = 0,1123 mól.

pV = nRT      →  V = nRT/p =  ( 0,1123 mol x 8,314 J /K x mol x 295 K ) / 101,3 kPa = 2,72 dm³